【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。
(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
(5)纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。
(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。
【答案】② ①② ②③ 发出黄色火焰 焰色反应 3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O 2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑ HCO
＋H＋=CO2↑＋H2O 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【解析】
（1）具有碱性的物质是碳酸钠，填②；属于盐类的是氯化钠和碳酸钠，填①②；碳酸钠能与乙酸发生反应生成二氧化碳，填②③；
（2）食盐中有钠元素，钠元素在火焰上加热时会产生特征的黄色火焰，该变化也称为焰色反应；
（3）Fe与水蒸气高温下反应生成黑色
和H2，反应的化学方程式为：
；
（4）次氯酸钠中的氯元素是+1价，盐酸中的氯是-1价，二者发生归中反应得到氯气，反应的离子方程式为：
；
（5）小苏打受热分解的化学方程式为：
，苏打饼干中的
也可与胃酸发生反应：
，从而缓解胃酸过多的症状；
（6）过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，因此可作为供氧剂，反应的化学方程式为：
。
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【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）
__________；
（2）
____________；
（3）
___________；
（4）
____________；
（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；
（6）2-甲基-1-戊烯____________；
（7）3-甲基-1-丁炔：___________________。
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【题目】对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A.硫元素的质量比为5：4B.质量之比为1：1
C.分子数之比为5：4D.密度之比为4：5
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【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（ ）
A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol
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【题目】(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式_________；
(2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_________________。
(3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题：
①甲装置中正极的电极反应式为：________________。
②乙装置中石墨电极产生产物如何检验______，电解一段时间后，乙池中的溶液呈___性。
③图中用丙装置模拟工业中的________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_____g。
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【题目】下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是( )
A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA
C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出
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【题目】已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（ ）
A.曲线N表示Al3+的浓度变化
B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解
C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中
≈4.8×102
D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1molL-1，通过调节pH能实现两种元素的分离
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【题目】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O42H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是_________________。
（2）为了提高步骤③得到的FeC2O42H2O的纯度，宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_________________。
（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器：a.烧杯；b. 坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：
（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________。
（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O发生分解）
以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_________________冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_________________至铁屑完全溶解，_________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液］
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【题目】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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