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    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在  （   ）
    A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+
    B
    因Fe3+遇SCN-离子，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
     
    （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置B的作用是              。
    ③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
    （2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
    ①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
    配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②在该实验过程中H2所起得作用是                  。
    （3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
    ①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）
    A．SO2溶解量太小
    B．SO2不与Fe3+发生反应
    C．H2SO3与BaCl2不反应
    D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
    A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
    A．504 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+具有                         性；
    假设二：Fe2+具有                         性；
    假设三：Fe3+具有                         性；
    （2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		    实验现象
    		写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
    		溶液先不变红，
    后变为血红色
    		①Fe2+发生的反应：
    探究Fe3+具有氧化性
    		取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
    		溶液不变为血红色
    		②Fe3+发生的反应：
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
    该反应的离子方程式为：                                           。
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为         (　　)
    A．0.24 molB．0.21 molC．0.25 molD．0.14 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答该实验中的问题。
    （1）写出该反应的反应方程式：                                       并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是           
    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                     
    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                        烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                        
    （5）干燥管中盛装是的物质是                  ，作用是                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____   _______。
    (2)滤液A中溶质主要含有_______   、__     __ _（写化学式）；
    操作①的名称         ，其使用的玻璃仪器有______________________________。
    (3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
    (4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
    (5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________   _____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为                                                        (　　)
    A．5.6 g　　　B．2.8 gC．8.4gD．14 g

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