Question

（1）常温下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者

少

（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为

D

（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将

A

，醋酸的电离度

B

，醋酸的电离平衡常数

C

，水的电离程度

A

．
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-11 mol/L，则K_W=

10^-13

；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为

a+b=15

．
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH

＞

7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，与足量金属反应生成气体的体积与酸的物质的量成正比；
（2）加水稀释氯化铵溶液的pH增大，但不能为中性；
（3）向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，但溶液的pH增大，温度不变，电离平衡常数不变；
（4）根据离子积常数公式计算，pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应说明二者的物质的量相等；
（5）碳酸氢钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，根据物料守恒及电荷守恒分析解答．

解答：解：（1）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度，所以常温下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸中前者浓度小于后者，二者各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积与醋酸的物质的量成正比，前者的物质的量小于后者，所以前者比后者少，故答案为：少；  
（2）加水稀释氯化铵溶液的pH增大，但不能为中性，故答案为：D；  
（3）25℃时，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，醋酸的电离度减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，醋酸钠能水解，所以水的电离程度，增大，故答案为：A；B；C；A；
（4）某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-11 mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=10^-11 mol/L，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以水的离子积常数K=10^-11×0.01=10^-13，pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应说明二者的物质的量相等，设氢氧化钠的体积是x，盐酸的体积是y，则100×10^-bmol/L=1×10 ^a-13 mol/L，所以a+b=15（或pH₁+pH₂═15），
故答案为：10^-13；a+b=15；
（5）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解而导致其溶液呈碱性，碳酸氢根离子既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度，其电离程度和水解程度都减小，钠离子不水解，且碳酸氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-），
故答案为：＞，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-； C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解、离子浓度大小的比较等知识点，易错点是（2）题，注意含有弱根离子的盐无论如何稀释，碱性不能变为酸性或中性，酸性不能变为碱性或中性，为易错点．