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    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA
    C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
    D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

    分析 A、纯水的体积不明确；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、浓硫酸中，溶剂水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
    D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．

    解答 解：A、纯水的体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、50g98%的浓硫酸中含有硫酸的质量为：50g×98%=49g，硫酸的物质的量为0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子数目大于2NA，故C错误；
    D、1mol过氧化钠与足量二元化反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移的电子数目为NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各图中，表示吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂质的方案不可行的是（　　）
    A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
    B．用加人NaOH 溶液、分液的方法来分离甲苯和苯酚的混合液
    C．用渗析的方法对蛋白质胶体进行提纯，以净化蛋白质胶体
    D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO4.2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材  料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
    （2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-；．
    （3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1 时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
    （4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
    （5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2.2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
    a．熔点29℃较低      b．能导电      c．能制冷      d．无毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

    若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则：
    （1）A的电子式为；
    （2）C→D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO↑+6H2O．
    （3）实验室检验G中阳离子的方法是：取G少许于试管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加热，将润湿的红色色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是（　　）
    A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．铝水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂
    C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．


    b
    a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
    （2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请选择适当的试剂．用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
    A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀盐酸  E．NaOH溶液  F．氨水
    物质加入试剂有关化学方程式
    FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
    MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 

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