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    镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3．下列说法不正确的是（　　）
    A、镁为负极，发生氧化反应
    B、可以选择碱性溶液作为电解质
    C、反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
    D、正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、依据原电池原理分析，反应中镁失电子做负极发生氧化反应；
    B、镁失电子生成氢氧化镁说明电解质溶液是碱性溶液；
    C、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应过程中生成氢氧根离子；
    D、正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3．
    解答： 解：A、镁锰干电池的电化学反应式为Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，分析可知镁失电子发生氧化反应，做负极，故A正确；
    B、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，负极电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，电解质溶液为碱性溶液，故B正确；
    C、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-过程中生成氢氧根离子，所以正极附近溶液pH增大，负极附近溶液pH减小，故C错误；
    D、正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，正极的电极反应为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，主要是电极判断，电极反应的分析判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
     
    周期第
     
    族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
    H3AsO4
     
    H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第
     
    族．
    （3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
     

    A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
    （5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
    （1）写出下列元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
     
    ，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
     
    ．
    （3）比较C、D、E非金属性的强弱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功．甲用的一种指示剂是
     
    ；乙用的一种酸溶液是
     
    ．丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
    C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
    D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A、同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    =
    1
    26
    D、BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    庚烷的所有同分异构体中，一氯代物只有三种的有机物有（　　）种．
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种难溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小
    B、欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好
    C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
    D、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    元素 性质
    A 一种核素的原子核内不含中子
    B 原子核外电子有6种不同运动状态
    C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E 在地壳中的含量位居第三
    F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：
     
    ；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L-1，实际密度为2.5g?L-1的原因是
     
    ．
    （3）FD2中F原子的杂化类型为
     
    ；分子空间构型为
     
    ；FD2易溶于水的原因可能是：
     
    （填入序号）．
    ①FD2与水极性相同     ②FD2可以与水反应
    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
     
    ．
    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是
     
    晶体．另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈
     
    （选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：
     
    （用离子方程式解释）．
    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□
     
    +□KNO3+□
     
    =□K2FeO4+□KNO2+□H2O．

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