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    (12分)400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3
    已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
    (1)生成SO3的物质的量。
    (2)SO2的起始物质的量浓度。
    (3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。

                     2SO2       ＋       O2             2SO3
    起始量（mol）            x                 14                   0
    转化量（mol）            4                  2                   4
    2min后（mol0           x－4               12                    4
    所以（1）生成SO3的物质的量是4mol
    （2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物质的量是x＝6mol，则SO2的起始物质的量浓度为。
    （3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内SO2和SO3的反应速率相同，都是。

    解析

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    已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12mol O2。试计算：

    (1)生成SO3 的物质的量。

    (2)SO2的起始物质的量浓度。

    (3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为，饱和亚硫酸中。

    (1)将0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________(请写出必要的推断过程）。

    (2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________

    ②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

    (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹

    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

    操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

    (4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

    A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省鹤壁市高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (12分)400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3

    已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

    (1)生成SO3 的物质的量。

    (2)SO2的起始物质的量浓度。

    (3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：填空题

    (12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

    (1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                       。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                 。

    (2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝                   。若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1       K2（填“<”、“=”或“>” ）

    (3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。

    又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)；   △H1=-285.8kJ/mol

    CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g) ；△H2=-283.0kJ/mol

    CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l)；  △H3=-890.3kJ/mol

    H2O(g) == H2O(l)；  △H4=-44.0kJ/mol

    ①写出H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                    。

    ② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H=            kJ/mol

     

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