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    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-数目均为10-7NA
    B、23g乙醇中含有C-H键的数目为3NA
    C、4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3NA
    D、常温常压下，2.24L Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．题中缺少溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；
    B．乙醇的结构式为，乙醇分子中存在5个碳氢键，0.5mol乙醇中含有2.5mol碳氢键；
    C．4.8g氧气和臭氧的混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；
    D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
    解答： 解：A．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；
    B．23g乙醇的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醇中含有2.5mol碳氢键，含有C-H键的数目为2.5NA，故B错误；
    C．4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物质的量为0.3mol，含有的氧原子数目均0.3NA，故C正确；
    D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、H+、I-、ClO-
    B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
    C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
    D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是（　　）
    A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色
    C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
    B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
    C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、苯和乙烯都能与氢气发生加成反应
    B、淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质
    C、乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应
    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍
    B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应
    C、植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应
    D、应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    （可用分数表示）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．


    （6）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol?L-1）．请在图中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氯及其化合物有广泛的用途．
    （1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质．用化学符号写出CN-被氧化后的产物
     
    ．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
    NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
    NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3．
    资料：25℃时
    H2CO3 Ki1=4.4×10-7
    H2S  Ki1=1.3×10-7
    H2SO3 Ki1=1.54×10-2
    运用上述资料回答：
    （5）通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由
     
    ．
    （6）为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃） 360 440 520
    K值 0.036 0.010 0.0038
    （1）
    ①写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为
     
     （放热、吸热反应）．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
    n(H2O)
    n(CH4)
     恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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