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    某同学在做电解食盐水实验时，误用铜棒作两极材料，请判断下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    完全电解后，得到CuCl2溶液

    B．

    电解完全并充分反应后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液

    C．

    电解一段时间后NaCl浓度可能变小

    D．

    电解后溶液中的NaCl质量一定不变

    答案：B
    解析：


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    科目：高中化学 来源：山东省胜利油田一中2012届高三下学期第一次调研考试化学试题 题型：022

    工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

    请按要求回答下列问题：

    (1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

    (2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

    若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

    (3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

    (4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

    若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

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