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    　　将某烃B 0.10 mol在标准状况下与20.0 L O2（过量）完全反应，再将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末，Na2O2增重1.50 g，并得到标准状况下的气体14.4 L．则：

    　　（1）该烃的分子式为___________；

    　　（2）若该烃能使溴水褪色，试写出其可能的结构简式________________________．

     

    答案：
    解析：

    		答案：（1）C5H10　（2）CH2CH—CH2—CH2—CH3，CH3—CHCH—CH2—CH3，

     


    提示：

    		提示（守恒法）：烃燃烧生成CO2和H2O（g），将CO2、H2O（g）、O2的混合物通过足量Na2O2，逸出的气体是O2．根据质量守恒得：

    　　0.10 mol×M（B）＋×32 g·mol－1＝15.0 g＋×32 g·

    　　M（B）＝70 g·mol－1

    　　B为C5H10，能使溴水褪色，是烯烃．

     


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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学 题型：022

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

    (1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlC13(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC13(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)．

    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为________．

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122＋17H2＝17MgH2＋12Al．得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气．

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________．

    ②在6.0 mol·L－1　HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1 mol　Mg17　Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________．

    ③在0.5 mol·L－1　NaOH和1.0 mol·L－1　MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是________(填化学式)．

    (3)铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n（烷烃）＝n（H2O）－n（CO2）；对于烯烃有n（H2O）－n（CO2）＝0；对于炔烃有n（炔烃）＝n（CO2）－n（H2O）。请回答下列问题：
    （1）C2H6和C2H4的混合气体1.0L在氧气中充分燃烧后生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况下），则混合气体中C2H6与C2H4的体积之比是_____________（填序号）。
    A.3∶1 　　    B.1∶3       C.2∶3  　　 　D.3∶2
    （2）某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气体在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和3.7L水蒸气（相同状况下）。
    ①判断混合气体由___________和__________两类烃组成。
    ②上述判断的理由是____________。
    ③上述两类烃的体积之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （6分）下列说法正确的是            （填序号）。

    ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

    ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

    ④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

    ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

    ⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    ⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚

    ⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

    17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

    已知：

    密度
    （g/cm3）

    熔点
    （℃）

    沸点
    （℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是                             ，

    导管B除了导气外还具有的作用是                        。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。

    （2）制备精品

       ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

       食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填

    “上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。

         A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

       ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。

    蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

       ③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                          （     ）

    A．蒸馏时从70℃开始收集产品               B．环己醇实际用量多了

    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

    A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点

    18．（12分）有机

    物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

       （1）指出反应的类型：A→C：            。

       （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

       （3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                           。

       （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

      （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

       （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                           。

    19.（16分）肉

    桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

    ⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

    ⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是          填字母）；

    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．在碱性条件下能发生水解反应

    D．不可能发生加聚反应

    ⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为                       ；

    ⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①化合物E中的官能团有                       （填名称）。

    ②F→G的反应类型是            ，该反应的化学方程式为                                        _                                        _                       。

    ③C→D的化学方程式为                                        _。

    ④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。O%M

    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

    20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

    3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             。

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

    Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                                。

    ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为                      。

    ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

    混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是   　　　　　　      (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

    动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

    的化学方程式为：

                                            。

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