Question

已知外电路中，电子由铜流向a极，装置图所示，有关分析不正确是（　　）

A、该装置中Cu极为阳极

B、硫酸铜溶液的装置为电解池

C、反应1mol O₂时，析出1molCu

D、b极的电极反应式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

Answer 1

分析：外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此来解答．

解答：解：正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电解池中Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，故A正确；
B．外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右图为电解池，故B正确；
C．Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，依据电子守恒，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；2Cu～4e^-～O₂，析出2molCu，故C错误；
D．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．