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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

    A．常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 B．点制豆腐

    C．食物腐败 D．燃放鞭炮

    B

    【解析】

    试题分析：A. 浓硫酸能使铝、铁钝化，表面生成致密的薄膜，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误； B.点制豆腐是电解质溶液使蛋白质溶胶聚沉的过程，并没有电子的转移，正确； C．食物腐败为缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，错误；D．燃放鞭炮为爆炸反应，为剧烈的氧化还原反应，错误。

    考点：氧化还原反应。

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    A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b

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    关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：

    A．没有水就没有生命

    B．饮用水越纯净越好

    C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

    D．调味剂和营养剂加得越多越好

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    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

    B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

    D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42? = BaSO4↓

    B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3? = H2O + CO2↑

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

    D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH? +CO2 = CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三第一次诊断性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

    ℃

    NO2

    HF

    熔点

    —11.2

    —83.6

    沸点

    21.0

    19.52

    A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA

    B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

    C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

    D．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：

    （1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。

    a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

    （4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。

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    A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    （本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

    28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

    29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。

    30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。

    31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

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