Question

(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的c(Cl^－)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H₂。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

(2)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)₂和MnOOH，则其总反应式为_____________________，正极反应式为________________________。

电池中的锌粉能和KOH发生反应，该反应类似于铝粉与KOH的反应，其化学方程式是____________________________，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。

Answer 1

答案　(1)①2H^＋＋2e^－===H₂↑　增大

②甲池中：左—Fe，右—C，乙池中：左—Fe，右—C

(2)Zn＋2MnO₂＋2H₂O===Zn(OH)₂＋2MnOOH

MnO₂＋e^－＋H₂O===MnOOH＋OH^－

Zn＋2KOH===K₂ZnO₂＋H₂↑

解析　(1)①原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl^－向负极迁移，故NaCl溶液中c(Cl^－)增大。②装置乙是电解装置，阴极(右侧)产生H₂，同时根据电池的总反应式可知Fe只能作阳极(左侧)。由已知条件知，在装置甲中，Fe作原电池的负极，在左侧，C作原电池的正极，在右侧。(2)根据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是Zn和MnO₂，放电后的产物为Zn(OH)₂和MnOOH，因此易得总反应式和正极反应式。