Question

下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

回答下列问题：
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是

 

．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为

 

．
（3）反应Ⅲ的化学方程式为

 

．
（4）E与G反应的离子方程式是

 

．
（5）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是

 

．
（6）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是

 

．
②生成I₂的反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B为化合物，C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂，据此解答．

解答： 解：A、B为化合物，C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂，
（1）CO₂ 与Ca（ClO）₂溶液反应为CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，反应后生成的含氧酸为HClO，次氯酸的电子式是：，
故答案为：；
（2）反应Ⅱ是电解氯化钠溶液生成氯气、氢气与氢氧化钠，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）反应Ⅲ是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）E与G反应是氯气和氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl₂），并放出气体，该气体为氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（6）①碘单质遇淀粉溶液变蓝，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂为淀粉，随着Na₂S₂O₃标准溶液的滴入，蓝色褪去，
故答案为：淀粉溶液；
②生成I₂的反应的离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，
故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．

点评：本题考查无机物推断，注意掌握中学常见的工业生产原理，根据物质性质的应用、反应特征条件和产物性质进行推断，题目难度中等．