Question

某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3的浓盐酸配制0.10moL?L^-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为

 

mL，应选用的量筒规格为

 

．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为

 

．
（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有

 

、

 

、

 

和试剂瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．加蒸馏水时不慎超过了刻度

 

； b．定容时俯视

 

；
C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中

 

；
（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制0.10moL?L^-1的稀盐酸500mL需要浓盐酸的体积；根据计算结果选择量筒的规格；
（2）根据配制溶液的体积选用容量瓶的规格；
（3）根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器；
（4）根据实验操作对物质的量浓度c=

n

V

的影响判断误差；
（5）会导致容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

解答： 解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3的浓盐酸的物质的量浓度为：

1000×1.20×36.5%

36.5

=12mo/L，配制500mL 0.10moL?L^-1的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为：

0.10mol/L×0.5L

12mol/L

≈0.0042L=4.2mL，应该使用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，
故答案为：4.2；10mL；
（2）配制500mL 0.10moL?L^-1的稀盐酸，需要选用500mL的容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，用10mL量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低； 
b．定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
c．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中：量筒不能洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，盐酸物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，
故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．