Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是_____。“停止C中的反应”的操作是____________________。

③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

①滴定时，达到滴定终点的现象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是___________（用百分数表示，且保留1位小数）。

③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 提供碱性环境，作反应物 打开K2，关闭K1 NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 90.2％ CD

【解析】（Ⅰ）①铜和浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②SO2通入Na2CO3溶液中反应生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反应生成Na2S2O3，故Na2CO3作反应物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，Na2CO3又可以提供碱性环境。停止C中的反应只需要打开K2，关闭K1 。

故答案为：提供碱性环境，作反应物；打开K2，关闭K1；

④打开K2，关闭K1，C中反应停止，SO2进入B装置，为防止SO2排放到空气中污染环境，装置B利用NaOH溶液吸收。

故答案为：NaOH；在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染；

（Ⅱ）①以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；

②根据表中数据可知，第二次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是=l，则根据反应的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以样品中Na2S2O35H2O的物质的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，则Na2S2O35H2O在产品中的质量分数=；

故答案为：加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变；90.2%；

③A、酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，所以计算出的c(待测)偏大，故A错误；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，锥形瓶中Na2S2O3的物质的量不受影响，所以V(标准)不受影响，计算出c(待测)也不受影响，故B错误；C、酸式滴定管中装有标准液I2，尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使得记录的标准液体积小于实际溶液的体积，所以计算出的c(待测)偏小，故C正确；C、读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得记录的标准液体积小于实际溶液的体积，所以计算出的c(待测)偏小，故D正确。故答案为：CD。