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    如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2+＋2e－＝Cu

    b极：Fe－2e－＝Fe2+

    该装置中原电解质溶液一定含有

    [　　]

    A．

    Cu2+

    B．

    Na+

    C．

    Fe2+

    D．

    Ag+

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

    （4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
    该装置中原电解质溶液一定含有     ；（填序号）

    A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到     mol·L一1。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈   （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是      （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式      ；

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为      ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为      。

    （4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：

    a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有      ；（填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到      mol·L一1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西上高二中、新余钢铁中学高三年级全真模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                  。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有             （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol·L一1

     

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