Question

在电解水的实验探究中，当电解了1.8gH₂O，根据电解水的化学方程式计算出生成H₂、O₂的质量分别是0.2g和1.6g，那么H₂O、H₂、O₂的物质的量分别是

 

、

 

、

 

．不难发现三者物质的量之比为

 

恰好是反应方程式中相应物质的

 

之比．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解水的原理方程式：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，根据物质的质量和物质的量之间的关系公式m=nM计算n，并确定各物质的物质的量之比和方程式的系数之比之间的关系．

解答： 解：电解了1.8gH₂O，即水的物质的量n=

m

M

=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，生成H₂、O₂的质量分别是0.2g和1.6g，物质的量分别是：

0.2g

2g/mol

=0.1mol，

1.6g

32g/mol

=0.05mol．三者物质的量之比为2：2：1，电解水的原理方程式：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，三者物质的量之比恰好是反应方程式中相应物质的系数之比，故答案为：0.1mol、0.1mol、0.05mol，2：2：1，系数．

点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电解方程式中系数的意义，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．