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    5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（　　）
    A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
    C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

    分析 湿法炼铜的原理是用Fe与硫酸铜溶液反应生成铜单质，结合原子守恒分析．

    解答 解：湿法炼铜的原理是用Fe与硫酸铜溶液反应生成铜单质，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，
    故选C．

    点评 本题考查了金属冶炼方法，题目难度不大，把握金属冶炼原理和金属之间的置换反应是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．互称为同分异构体的物质不可能（　　）
    A．具有相同的相对分子质量B．具有完全相同的物理性质
    C．具有相同的分子式D．具有相同的组成元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2 NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
    B．2 L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数目为0.1 NA
    C．足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA
    D．7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H＞0
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
    D．在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是（　　）
    气体物质主要来源对环境的影响
    A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨
    B二氧化氮汽车尾气的排放光化学烟雾
    C二氧化硫工厂废气的排放温室效应
    D一氧化碳含酚醛树脂胶的人造板装饰材料臭氧空洞
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各种叙述中正确的是（　　）
    A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
    B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
    C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
    D．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如表：下列表达正确的是（　　）
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol
    B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液可吸收NO2．下列说法正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极
    B．与 b电极相连的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
    C．与 a相连的电极发生还原反应得到SO42-
    D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛．
    （1）在2%的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为2：1，OF2的电子式为．
    （2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS （s）转化为气态硫原子吸收能晕280KJ，F-F键能为160KJ•mol-1，S-F键能为330kJ•mol-1，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
    （3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应：
    Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
    （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”．制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反应1），副反应为3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反应11），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示．
    ①在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是BD
    A．混合气体密度不再改变
    B．混合气体平均相对分子质量不再改变
    C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
    D．c（CHClF2）与c（HCl）比值保持不变
    ②图中曲线A表示的物质是HCl（填化学式）．
    ③反应2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    ④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是C2F4的产率高，副产物C3F6的含量几乎为0．
    （5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．（用含a和b的代数式表示）

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