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某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na +、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 

B

解析试题分析:根据题意知,溶液呈浅黄色,则溶液中一定含有Fe3+,与Fe3+不能共存的HCO3- 、I-一定不存在;根据溶液电中性原则,溶液中一定含有SO42-;与SO42-不能共存的Ba2+一定不存在;Na +、NH4、Fe3+、Al3+不能确定,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有5种,选B。
考点:考查离子反应、离子推断和离子共存。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是

A.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融)Mg + Cl2
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3
C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中存在较多的H、SO42、NO3,还可能大量存在的离子组是

A.Al3、CO32、Cl B.Na、NH4、Cl 
C.Mg2、Cl、Fe2 D.Mg2、Ba2、Br 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K、Ba2+、Cl、HCO3-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K、Na、I、SCN
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是   (  )。

选项
实验
现象
离子方程式
A
将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H+4I+O2=2I2+2H2O
B
用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3
溶液变成红色
Fe3+3SCN= Fe(SCN)3
C
酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
溶液紫色褪去
2MnO4+5SO32+6H=2Mn2+5SO42+3H2O
D
将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
有白色沉淀生成,溶液由红色变成无色
Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A.图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液中得到的滴定曲线,由图Ⅰ可知二者恰好中和时,所得溶液的pH>7
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是升高温度
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时,沉淀全部是BaSO4
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )

 
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列有关说法中正确的是(  )

A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.当溶液中Ba2全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO4
D.最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3

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