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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯 B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到

    C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解 D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

    【答案】A

    【解析】

    A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯，故A正确；

    B.甲烷通过石油分馏得到，苯通过煤的干馏获得，故B错误；

    C.单糖不水解，故C错误；

    D.棉花主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，故D 错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

    (2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

    (3)04 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

    (4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

    ②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO3中N的化合价为( )

    A. + 2 B. + 4 C. + 5 D. + 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）

    A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒

    B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

    C. Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

    D. Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）

    A.水的熔沸点比H2S高

    B.HCl的熔沸点比HI低

    C.NH3极易溶于水

    D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装置的连接顺序为 。

    （2）饱和食盐水的作用是 。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    实验①说明 ；

    实验②的目的是 ；

    得出结论：溶液褪色的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

    A. 1．6 mol B. 2．8 mol C. 2．4 mol D. 1．2 mol

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    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol1

    B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=127 kJ· mol1

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    D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=98 kJ· mol1

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