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    某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　　)

    A．3种        B．4种      C．5种       D．6种


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(    )

    (甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

    ①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

    ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

    ③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

    ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

    ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

    A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

        请回答下列问题:

      (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。

      (2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

      (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

      (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子价电子排布式是____________。

    (2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________＞________＞________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。

    (3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知乙烯分子是平面结构，因此1,2­二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述两种空间异构体的是(　　)

    A．1­丁烯       B．2­甲基­1­丙烯       C．2­丁烯       D．1­丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是 (　　)

    A．4种       B．6种       C．8种       D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

    C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：

    ①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。

    ②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

    ③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L－1的盐酸进行滴定。

    ④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。

    ⑤计算样品的纯度。

    试回答下面的问题

    (1)滴定终点时溶液颜色如何变化：__________________________________________。

    (2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

    (3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

    (4)根据上述实验数据，列出计算NaOH纯度的表达式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

    B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0

    C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+

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