【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器:
①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:
(1)计算:需要称取NaOH固体___g;
(2)配制时,必须使用的仪器有___(填代号),还缺少的仪器是___、___。(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)____。
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:____;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是___;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视、
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?_____。
【答案】10.0 ①④⑤⑥ 胶头滴管 药匙 BCAFED 搅拌、引流 ② 重新配制
【解析】
(1)实验室配制0.5mol?L -1 的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为:0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;
(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙,故答案为:①④⑤⑥;胶头滴管;药匙;
(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:BCAFED;
(4)玻璃在溶解时起到搅拌作用,在移液时起到引流作用,故答案为:搅拌;引流;
(5)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干,无影响,浓度不变,故①错误;
②定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏大,故②正确;
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A,溶质的质量减少,浓度偏低,故③错误;
④加蒸馏水时不慎超过了刻度,溶液体积偏大,浓度偏小,故④错误,故答案为:②;
(6)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度,则溶液的浓度偏小,应重新配制。
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【题目】工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体,有毒。水溶液呈碱性,亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+。请回答以下问题:
(1)亚硝酸钠(NaNO2)所属类别是____(酸、碱、盐、氧化物)。
(2)下列方法中,能用来区别NaNO2与NaCl固体的是____。
A.氯化亚铁溶液 B.品尝味道 C.硝酸银溶液 D.测试两溶液pH值
(3)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸钠,就会导致血红蛋白中毒(失去运输氧的功能),服用维生素C可以解毒。下列叙述不正确的是________。
A.亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应 B.维生素C主要存在于蔬菜与水果中C.亚硝酸钠可代替食盐作调味剂
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【题目】实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求:
(1)需要锌的物质的量。__________
(2)需要消耗20%的硫酸(密度为1.14g·cm-3)的体积。_________
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【题目】下列有关生物体的化学元素的叙述中,正确的是( )
A. 细胞中某种元素的含量是由生命活动的需要决定的
B. 细胞鲜重中含量最多的是碳元素,其次是氧元素,所以碳是构成细胞的基本元素
C. 组成生物体的化学元素有些是生物体特有的
D. 细胞中的微量元素因为含量极少而不如大量元素重要
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【题目】回答下列问题。
(1)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填序号)
a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____;
②从碘水中提取碘____;
③分离乙醇和水____;
④分离植物油和水____;
⑤除去NaCl中所含的少量KClO3;____
⑥除去KCl中少量KClO3____。
(2)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。
a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶。
b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____。
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【题目】下表中各元素的数据代表该元素占原子总量的百分比(%),请据表回答:
岩石圈 | 成分 | 氧 | 硅 | 铝 | 铁 | 钙 | 钠 | 钾 | 镁 | 钛 | 氢 | 碳 | 所有其他成分<1 |
含量 | 47 | 28 | 7.9 | 4.5 | 3.5 | 2.5 | 2.5 | 2.2 | 0.46 | 0.22 | 0.19 | ||
人体 | 成分 | 氢 | 氧 | 碳 | 氮 | 钙 | 磷 | 氯 | 锌 | 硫 | 钠 | 镁 | 所有其他成分<0.1 |
含量 | 63 | 25.5 | 9.9 | 1.4 | 0.31 | 0.22 | 0.03 | 0.06 | 0.05 | 0.03 | 0.01 |
(1)生物从非生物界环境中获得的那些元素与环境中的这些元素相差甚远。如岩石圈中,氢、碳、氮加在一起占原子总量不到1%,而在生物体中占原子总量的74%左右。这个事实说明生物界与非生物界具有______________性。
(2)构成人体的化学元素中,H、O、C含量最多的原因是:
①构成细胞的化合物中含量最多的是______________。
②_________________________。
(3)钙在血液中主要以________形式存在,如果钙在血液中含量太低人体则会出现_______现象。
(4)从此表中看,人体成分中没有铁的含量,是否人体不含铁?为什么 ? ____________________ 。
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【题目】下列关于1 molL﹣1硫酸溶液的说法中正确的是( )
A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+
C. 将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42-
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【题目】I.实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶
回答下列问题:
(1)可以直接加热的有____________(填序号,下同);
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________;
(3)使用前必须查漏的有______________;
Ⅱ.选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。
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【题目】实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,请完成下列表格。
实际应称量Na2CO3的质量 | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶外还需其他玻璃仪器 |
_________________ | ___________________ | ____________________ |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示)________
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)操作C中,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①若没有进行A操作_____________
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________
③若定容时俯视刻度线______________________
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