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    【题目】既有离子键，又有共价键的化合物是(　　)

    A.Na2SO4B.KCl

    C.HClD.O2

    【答案】A

    【解析】

    A. Na2SO4为离子化合物，硫酸根与钠离子之间为离子键，硫酸根中硫氧之间为共价键，故A符合题意；

    B. KCl为离子化合物，只含钾离子和氯离子之间的离子键，故B不符合题意；

    C. HCl为共价化合物，只有H-Cl共价键，故C不符合题意；

    D. O2中只有氧和氧之间的共价键，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是 (　　)

    ①温度　 ②压强　 ③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

    A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中：

    ①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

    （1）只存在极性键的分子是____；只由非极性键构成的非极性分子是____；(填序号，下同)。

    （2）既存在极性键又存在非极性键的分子是________。

    （3）只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。

    （4）不存在化学键的是_________。

    （5）既存在离子键又存在极性键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

    固体B_________________；沉淀D __________________；

    溶液E_________________________________________。

    （3）写出①、④两个反应的化学方程式

    ①__________________________________；④_____________________________。

    （4）写出②、③两个反应的离子方程式

    ②_________________________________；③______________________________。

    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

    （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：

    已知：

    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题：

    (1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。

    (2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；

    (3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

    A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

    (5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。

    (6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）

    A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:


    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    0

    0.200

    0.100

    0

    10

    0.190

    0.095

    0.010

    15

    0.160

    0.080

    0.040

    20

    0.160

    0.080

    0.040

    25

    0.150

    0.150

    0.050

    根据表中数据，下列判断正确的是

    A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

    B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

    C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

    D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

    （1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。

    （2）D2A的电子式___________，

    （3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________色。

    （4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。

    （5）比较A、B简单氢化物的沸点________；原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

    C. 白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA

    D. 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

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