【题目】一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物的量应是( )
A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
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【题目】下列说法正确的是( )
A.BaSO4难溶于水,但BaSO4是强电解质
B.HClO具有强氧化性,HClO是强电解质
C.固体MgCl2不能导电,MgCl2属于非电解质
D.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
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【题目】若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A. 该元素位于周期表第5周期第IB族B. 该元素原子核外有5个电子层
C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M层上共有8个电子
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【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是( )
A. x=1
B. B的转化率为40%
C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)-1
D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
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【题目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液
C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸
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【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
⑴下列分析不正确的是________。
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
C.EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热
D.G点表示收集的CO2的量最多
⑵为了降低上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是______。
A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.CH3COONa固体 D.浓盐酸
⑶除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?
__________________________________________________(填一种方法即可)。
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【题目】在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、NO3-、SO42-D. K+、Al3+、CO32-、Cl-
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【题目】氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A. 一个小黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少
C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少
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