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    下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是（　　）
    ①氢氟酸　②NaCl　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2CO3　⑧NaHSO4．
    A、①④⑥⑦B、①③⑤⑧
    C、②③④⑦D、①④⑥⑧
    考点：化学试剂的存放
    专题：
    分析：玻璃中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．
    解答： 解：①氢氟酸与二氧化硅反应四氟化硅和水，所以HF不能盛放在玻璃瓶中；②NaCl与二氧化硅不反应；③KNO3与二氧化硅不反应；④石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水不能盛放在玻璃瓶中；⑤CuSO4与二氧化硅不反应；⑥NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能盛放在带有玻璃塞是玻璃瓶中；⑦Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中；⑧NaHSO4与二氧化硅不反应；故①④⑥⑦正确；
    故选A．
    点评：本题考查了药品的存放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
    Ⅰ、热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器ABC
    反应物投入量1molCO2（g）和
    3molH2（g）    		1molCH3OH（g）和
    1molH2O（g）    		2molCO2（g）和6mol H2（g）
    CH3OH（g）浓度（mol/L）c1c2c3
    反应能量变化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
    ①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）（用具体数值表示）
    ②a=
     
    ．c1
     
    c2
     
    1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示

    （1）该反应属于反应
     
    （填“吸热”或“放热”）；P2
     
    0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）100℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b的代数式表示）
    Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，图2的示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，G是一种常见的温室气体．其转化关系如图甲（反应条件和部分产物略去）．试回答：

    （1）G的电子式是
     
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是
     
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）G的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用G和H2合成CH3OH和H2O，对G进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是：
     

    （已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）；
    又知CH3OH与单质B可组成如图乙的燃料电池，试写出负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）在一个绝热的恒容密闭容器中，发生如下反应：E（g）+D（g）?A（g）+G（g）
    ①判断此反应达平衡的标志是
     

    A、体系的压强不再发生变化；
    B、混合气体的密度不变；
    C、混合气体的平均相对分子质量不变；
    D、各组分的物质的量浓度不再改变；
    E、体系的温度不再发生变化．
    ②830k时若起始时C（E）=2mol/L，C（ D）=3mol/L．平衡时E的转化率为60%，则830k 时平衡常数K值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）
    （1）呈正四面体的是
     
    ．
    （2）中心原子轨道采取sp3杂化的化合物是
     
    ，采取sp2杂化的化合物是
     
    ，采取sp杂化的合物是
     
    ．
    （3）所有原子共平面的是
     
    ，共线的是
     
    ．
    （4）微粒存在的配位键的是
     
    ．
    （5）含有极性键的极性分子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
    （1）电解时的电极反应：阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    （2）Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为
     
    时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今年10月份阳江市登革热病例达94例，主要原因是蚊虫叮咬．蚊虫叮咬人时会向人体血液内注入有一种称之为“蚊酸”（主要成分是甲酸HCOOH）的有机酸．蚊酸HCOOH与醋酸CHCOOH益阳市一种有机弱酸．试写出HCOOH在水溶液中电离的方程
     
    ，电离平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）氨水溶液中主要存在电力平衡：NH3．H2O?NH4++OH-．现在对5份浓度均为0.01mol．L的氨水溶液进行以下操作：
    A．加入少量纯水  B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．NH4+．Cl E．升高温度
    请按照要求填空（填写选项字母）：
    ①上述电离平衡会向逆方向移动的是
     
    ；
    ②使c（NH4+增大，c（OH-）减小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法，不正确的是（　　）
    A、葡萄糖可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，过多食用糖类容易使人发胖
    B、某些植物油和鱼油中的不饱和甘油酯含量丰富，而动物脂肪中饱和甘油酯含量很高
    C、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性
    D、人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （3）若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为
     
    mol，被还原的硝酸为
     
    mol，生成NO的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A、+HO-NO2
    浓H2SO4
    60℃
    +H2O；取代反应
    B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；取代反应
    D、CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应

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