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    某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为          ,总反应的离子方程式为          ，有关上述实验,下列说法正确的是（填序号）      。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
    （2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为        。
    （3）该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为     。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口      （填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
    ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                。
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                   。
    ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式?     ?    。

    （1）2H++2e-=H2↑    2Cl-+ 2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②
    （2）Fe－3e－+3OH－=Fe(OH)3
    （3）①4OH－－4e－= 2H2O+O2↑；小于    ②D 
    ③氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大；
    ④O2+2H2O+4e－= 4OH－；   
    ⑤N2H4－4e－+4OH－=N2↑+4H2O

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
    （1）A的电子式为________，B的分子式为________。
    若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答（2）-（5）题：
    （2）负极上的电极反应式为_______________________________________。
    （3）消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。
    （4）开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
    （5）溶液中H+由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。

    （1）以下叙述中，正确的是    （填标号）。

    A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
    B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
    C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
    D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
    （2）装置乙中，总反应的离子方程式为              ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为        g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）
    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
    （1）含氰废水中的CN－有剧毒。
    ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是   ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
    ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为      。
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

    ①B是电池的      极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为        。
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

    ①阳极的电极反应式为        。
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：         。
    ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为      L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    金属的腐蚀是指____________________________________。
    由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为________________________和________________________，其中________________________更为普遍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                    。
    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                 
    Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为     
    （4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以    ，滤渣A为  （填化学
    式）。
    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为        （填
    字母序号）
    A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：
           ；酸C为       ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝        。
    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的  极，其电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。
    （1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是         。
    （2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。
    实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的        极相连，阴极上的电极反应式为              。
    实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：

    试剂a是               （填化学式），其目的是             ；该方案能够除去的杂质离子是           （填离子符号）。
    实验三 电解后溶液离子含量的测定
    乙同学设计了如下方案：

    则100mL溶液中Cu2+的浓度为         mol·L-1，Fe2+的浓度为         mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是

    A．酒精和水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．碘酒和水 

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