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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
    C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
    D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA

    分析 A．标况下苯为液体；
    B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；
    C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子；
    D．每1mol铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为2NA个．

    解答 解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故B正确；
    C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于3NA，故C错误；
    D．每1mol铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，氧化还原反应电子转移的计算等，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热就能发生
    B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应
    C．A、B、C、D均为气体D．若A、B是气体，则D是液体或固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（　　）
    A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
    B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极
    C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
    D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
    ①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
    A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
    写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
    （2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
    [已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
    （3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
    t/min0246810
    c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40
    c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70
    ①增大该反应平衡常数的措施有降低温度．
    ②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
    ③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
    AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    下列说法正确的是（　　）
    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
    C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
    D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
    为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑；（写出生成一种沉淀物的即可）
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2X10-3mol/L，c（Mg2+）=6X10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法   获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
    请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区  的现象电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
    n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
    a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．

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