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    12．下列化学反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．铝与稀盐酸的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，以此来解答．

    解答 解：A．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；
    B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故B不选；
    C．为吸热反应，但是没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
    D．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故D选，故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及常见的放热、吸热反应为解答的关键，注意常见吸热反应的归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）操作A和B的名称分别是溶解、过滤．
    （2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是除去离子钙离子及过量的钡离子．
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未使用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
    D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式中，书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠 B．氟化氢C．氮气D．氯化镁 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）
    A．②一①一④一③一⑤B．②一④一①一③一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO
    ③混合气体的颜色不再改变
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下述实验设计合理的是（　　）
    A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2B．用NH4NO3加热制取NH3
    C．大理石与稀硫酸反应制备CO2D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取 电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
    Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．
    Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．
    Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．
    IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．
    请回答下列问题：
    （1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
    （2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    （4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
    C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
    D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物的正确命名为（　　）
    A．3，3，4-三甲基已烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷

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