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    根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是    (    )

    A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
    B．离子半径大小A＋<E2－
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
    D．氢化物的稳定性H2D>H2E

    B

    解析试题分析： 由表中数据可知A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。A. E2－与B3＋的核外电子数都是10，相等，错误。 B．离子半径大小A＋<E2－，正确。 C．钠比铝活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A，错误。 D．元素的非金属性越强其对应氢化物的稳定性越稳定，应该是H2E>H2D，错误。
    考点：本题考查原子的结构与性质的关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（  ）

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中具有一定的还原性
    D．B在第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
    请回答下列问题：
    （1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为            。
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式         。
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为         。
    （4）写出与CO互为等电子体的离子         。（任写一个）
    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为         ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是    
    a．①②③互为同位素
    b．①②③由同种元素构成
    c．①②③是三种化学性质不同的粒子
    d．①②③具有相同的质量数
    e．①②③具有相同的质量
    f．①②③是三种不同的原子

    A．a、b、f B．b、c、d C．a、d、e D．a、e、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

    A．3He和4He是同种原子
    B．3He和4He互为同位素
    C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
    D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的3He存在，以下关于3He的说法正确的是（  ）
    ①比4He少一个电子  
    ②比4He少一个质子
    ③与4He互为同素异形体
    ④3He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3
    ⑤体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数
    ⑥是4He的同位素

    A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是(　　)。

    A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
    B．X能与某些金属元素形成化合物
    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则   (　　)。

    A．气态氢化物的稳定性：乙<丁
    B．原子半径：甲<乙
    C．丙的两种氧化物都是离子化合物
    D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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