Question

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温下，100 mL 1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有Fe³⁺数目小于0.1N_A
• B． 1 mol-OH和17 g NH₃所含的电子数相等
• C． 标准状况下，2.24 L Cl₂与过量铁粉反应，转移的电子总数为2N_A
• D． 常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

Answer 1

分析 A．依据三价铁离子水溶液中部分水解的性质解答；
B.1个-OH含有9个电子，1个NH₃含有10个电子；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气的量计算转移电子数目；
D．NO₂和N₂O₄具有相同的最简式NO₂，据此解答．

解答 解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解常温下，所以100 mL 1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有Fe³⁺数目小于0.1N_A，故A正确；
B.1个-OH含有9个电子，1个NH₃含有10个电子，则1 mol-OH含有9mol电子，17 g NH₃所含的电子数为10mol，故B错误；
C．标准状况下，2.24 L Cl₂物质的量为0.1mol，与过量铁粉反应，氯气不足完全反应，转移的电子总数为2N_A，故C正确；
D.23 g NO₂和N₂O₄的混合气体含有NO2原子团物质的量为$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有O物质的量为0.5mol×2=1mol，含有N_A个氧原子，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大．