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    如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）
    A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
    B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
    C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
    D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl，
    A．亚硫酸属于弱酸；
    B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    C．氯化镁由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物；
    D．氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，二者发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl，
    A．硫的氧化物对应的水化物有硫酸、亚硫酸，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故A错误；
    B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故B正确；
    C．氯化镁由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物，故C正确；
    D．氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，二者发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
    故选A．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱比较规律以及微粒半径比较规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行如下实验．
    ①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失．
    ②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．
    ③经测定溶液G、H的pH为7．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上实验，将你可以判断出的物质及其相应编号填入表中（填A～H及对应的化学式）：
    编号ABCDEFGH
    物质
     
     
     
     
     
     
     
     
    （2）当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应并产生气体，写出这一过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）所得8种溶液中，其中能促进水电离的是
     
    （填编号，下同），抑制水电离的是
     
    ．
    （4）当F和E混合时，也会产生沉淀，请写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）常温时，FeCl3 溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是
     
    ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是
     
    ．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（　　）
    A、Zn是负极
    B、Cu极上发生氧化反应
    C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极
    D、溶液中，SO42-向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小
    D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象 结论
    A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-
    B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
    C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+
    D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）
    C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动．
    A、①④B、①③C、②③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是制备Fe（OH）3胶体并验证Fe（OH）3胶体性质的实验．
    （1）向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL-2mL的饱和的
     
    溶液，并继续加热至
     
    后停止加热．
    （2）将制得的胶体装进半透膜袋中，浸泡于蒸馏水中片刻后，取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，观察
     
    丁达尔现象（填“有”、“无”）；再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，观察到的现象是
     
    ．
    （3）将半透膜袋中的胶体倒入U型管中，在两个管口分别插入一个电极，接通直流电，片刻后阴极旁
     
    ，说明了
     
    ．
    （4）取掉U型管口的电极，在插过阴极的一个管口逐滴加入盐酸，观察到的现象是
     
    ．

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