Question

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

1. A.
   常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
2. B.
   二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
3. C.
   二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
4. D.
   铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

Answer 1

AC
分析：A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
B、二氧化硅能和氢氟酸反应．
C、二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性．
D、减慢船体腐蚀应连接上比铁更活泼的金属，即所谓的牺牲阳极的阴极保护法．
解答：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；
B、二氧化硅化学性质稳定，但可与氢氟酸反应SiO₂ +4HF═SiF₄↑+2H₂O，故B错误；
C、二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D、铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程，故D错误．
故选：AC．
点评：本题元素及其化合物知识及原电池，难度不大，注意元素化合物知识的特殊性．