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    只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是
    A．水、CCl4、酒精、汽油
    B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
    C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
    D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
    C

    试题分析：A、酒精和水无法用溴水通过化学方法鉴别；B、氯化钠和溴化钠无法鉴别；C、硝酸银有淡黄色沉淀，氢氧化钠中溴水褪色，碘化钾中有紫色，CCl4萃取分层；D、酒精和氯化钠无法鉴别。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能达到预期实验目的的是
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
    		检验蔗糖水解产物具有还原性
    C
    		向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
    		研究沉淀的转化
    D
    		室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
    		研究催化剂对反应速率的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）。
    选项
    		实验操作、现象
    		实验结论
    A
    		将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置
    		氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2
    B
    		除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象
    		铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
    C
    		向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失
    		该溶液中有SO42-
    D
    		甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色
    		萃取了浓溴水中的溴
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    B．通过乙装置实现化学反应：
    C．用丙装置测定盐酸的浓度
    D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
    实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
    Ⅰ、定性实验
    （1）气体的检验 
    实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为          。
    （2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为　　　　　   
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]
    请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：                                                                                   。
    （3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。
    Ⅱ、定量实验
    （4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为                。
    （5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                           。
    Ⅲ、反应原理分析
    （6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
    副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
    2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
    3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
    已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
    制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
    (1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
    ①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。
    A．减少HBr的挥发
    B．防止正丁醇的挥发
    C．防止溴化钠被氧化
    D．防止温度过高导致炭化结焦
    ②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
    _____________________________________________________。
    (2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

    (3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。
    ①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4   ⑥H2O　⑦H2SO4
    (4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
    (5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
    ___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能完成或实验结论合理的是  (　　)。
    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾­淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
    C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。

    (1)图中加入氧化剂的目的是            ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为            。

    (2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是       ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为            。
    (3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是
    A．KC1、NaOH B．KC1、C．NaOH、D．KC1、

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