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    写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

    （1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

    （2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________ _________ ___；

    （3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

    已知：①；②； ③．
    （1）B中含氧官能团的名称为羰基．
    （2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．
    （3）A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为．
    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
    （5）合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
    乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。

    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 、 和过滤。

    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。

    （5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    S2－具有还原性

    S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子

    B

    NH3具有还原性

    蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟

    C

    熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－

    电解熔融状态的Al2O3制备Al

    D

    SO2具有漂白性

    SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

    A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol；
    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    ②对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在压强为P1时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．若温度为T1时，反应进行到状态B时，V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）．在图1中画出压强为P2（P2＞P1）时SO3的百分含量随温度的变化曲线图．

    ③实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量SO2和O2后，分别在不同实验条件下反应，O2浓度随时间变化如图2．与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
    （2）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．
    ①在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率4×10-6mol•L-1•min-1．
    ②从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是：溶液的酸性越强，R的降解速率越大．
    （3）已知反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0；
    某温度下，该反应的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为67%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：
    时间/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c4
    4c1c2c3c4
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
    A．单位时间内减少 CO（g） 的浓度等于生成 CO2（g） 的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2（g） 的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）表中c2为0.18mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    I 实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

    III 实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率（或会减少产量）．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV 产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355VCmg•L-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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