Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A
2. B.
   71 g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数为N_A
3. C.
   标准状况下，22.4 L CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物所含有分子数目N_A
4. D.
   标准状况下，1 mol N₂所含的电子数为10N_A

Answer 1

A
分析：A．浓硫酸可以和Zn反应生成SO₂，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气，根据方程式质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；
B．氯气与水反应是可逆反应，71 g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数小于N_A；
C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，标准状况下，CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物为液体，从气体摩尔体积的应用条件分析判断；
D．1个氮原子含有7个电子，1 mol N₂所含的电子数为14N_A．
解答：A．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H₂SO₄ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13 g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2N_A，故A正确；
B．71g氯气物质的量为1mol，氯气通人足量的水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO，1molCl₂完全反应转移电子物质的量为1mol，但该反应为可逆反应，所以反应中转移的电子总数小于N_A，故B错误；
C．在标准状况下 CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物为液体，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol，标准状况下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃的混合物不一定是1mol，故C错误；
D．1个氮原子含有7个电子，1个氮气分子含有2个氮原子，所以1 mol N₂所含的电子数为14N_A，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，注意从物质的组成、结构、气态摩尔体积的应用条件等方面进行解答，题目难度不大．