练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡逆向移动
    B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C、平衡后加入X，上述反应的△H增大
    D、平衡后加入少量W，逆反应速率增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、升高温度平衡向吸热反应移动；
    B、该反应是气体体积不变的反应，随反应进行，压强不变，当压强不再变化，不能说明到达平衡状态；
    C、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；
    D、w为生成物，增大W的用量，影响平衡的移动先发逆向进行，逆反应速率增大；
    解答： 解：A、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故A错误；
    B、随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，不能说明到达平衡，故B错误；
    C、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故C错误；
    D、W在反应中是生成物，增加W的量会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，逆反应速率增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂
    B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应
    C Al2O3的熔点很高 Al2O3可用作耐火材料
    D SO2有漂白性 SO2可使高锰酸钾溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能与铝单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    A．CuSO4溶液    B．Fe2O3   C．浓硫酸   D．NaOH  E．Na2CO3固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
    D、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，容器内压强
     
    ，反应混合物颜色
     
    ，平衡
     
    ；
    （2）升高温度，平衡
     
    ，混合气体分子总数
     
    ；
    （3）加入催化剂，NO的物质的量
     
    ，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是（　　）
    A、有反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O发生
    B、有反应CO32-+H+=HCO3-发生
    C、有反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-发生
    D、加快盐酸注入速度不会改变反应现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
    O
    2-
    3
    、HC
    O
    -
    3
    等离子中的全部或其中的几种．现进行以下操作：
    ①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    ②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
    ③向第二份溶液中加入过量稀盐酸后，产生无色气体；
    ④向第三份溶液中加入过量CaCl2，无明显变化．
    填写下列空白：
    （1）原混合溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：第一份溶液中通入氯气：
     
    ；第二份溶液中加过量的稀盐酸：
     
    ．
    （3）为确定原溶液中
     
    离子是否存在，应补充的操作和可能观察到的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA
    B、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA
    C、9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
    D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c（SO3）=a mol/L．
    （1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）=
     
    ；
    （2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=
     
    mol/L；
    （3）若起始时n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是
     
    ．
    A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
    （4）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）
    A、升高温度     B、降低温度       C、增大压强
    D、减小压强     E、加入催化剂      G、移出氧气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案