Question

9．固体粉末X中含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、MnO₂等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：
（1）气体C的主要成分（填化学式）SO₂、CO₂．
（2）溶液B中存在的所有阳离子是H⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺．
（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 粉末X中含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、MnO₂等物质，溶解后，沉淀甲为FeO、MnO₂，FeO、MnO₂均与浓盐酸反应，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，MnO₂与浓盐酸加热生成气体A为氯气，且氯气可氧化亚铁离子，溶液B与KSCN溶液为血红色，可知B中含Fe³⁺；滤液乙中含K₂SO₃、K₂CO₃，均与盐酸发生复分解反应，生成气体C中含SO₂、CO₂，D中含KCl，以此来解答．

解答 解：粉末X中含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、MnO₂等物质，溶解后，沉淀甲为FeO、MnO₂，FeO、MnO₂均与浓盐酸反应，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，MnO₂与浓盐酸加热生成气体A为氯气，且氯气可氧化亚铁离子，溶液B与KSCN溶液为血红色，可知B中含Fe³⁺；滤液乙中含K₂SO₃、K₂CO₃，均与盐酸发生复分解反应，生成气体C中含SO₂、CO₂，D中含KCl，
（1）由上述分析可知，气体C的主要成分为SO₂、CO₂，故答案为：SO₂、CO₂；
（2）由FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，MnO₂与浓盐酸加热生成气体A为氯气，且氯气可氧化亚铁离子，溶液B与KSCN溶液为血红色，可知B中含Fe³⁺，且盐酸过量，则溶液B中存在的所有阳离子是H⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺，故答案为：H⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺；
（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氯气具有氧化性及铁离子检验，题目难度不大．