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    18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （2）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质．
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等．
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    分析 （1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，醇脱H，羧酸脱羟基；
    （2）加入几块碎瓷片，防止液体剧烈沸腾；
    （3）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性；
    （4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （5）乙醇、乙酸易溶于水，导管在液面下可发生倒吸；
    （6）乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；
    （7）乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态，各组分的含量不变、正逆反应速率相等，以此来解答．

    解答 解：（1）由CH3COOH与C2H5OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸，
    故答案为：防止暴沸；
    （3）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    （4）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质，
    故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质；                                    
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，
    故答案为：分液；
    （7）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，不能体现正逆反应速率，不能判定平衡状态，故不选；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，能判定平衡状态，故选；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，不能体现正逆反应速率，不能判定平衡状态，故不选；
    ④正反应速率与逆反应速率相等，能判定平衡状态，故选；
    ⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化，能判定平衡状态，故选；
    故答案为：②④⑤．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的制备原理、性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质及平衡移动的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）

    选项

    X溶液

    固体Y

    Z溶液

    现象

    A

    浓硫酸

    亚硫酸氢钠

    品红试液

    品红褪色

    B

    浓氨水

    CaO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    C

    盐酸

    石灰石

    硅酸钠溶液

    出现白色沉淀

    D

    双氧水

    MnO2

    氢硫酸溶液

    产生浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个体积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=1.3mol，n（NH3）=0.6mol，求a的值．
    （2）反应平衡时，混合气体的体积为71.68L（标况下），其中NH3的体积分数为25%，求达到平衡时，N2和H2的转化率之比．
    （3）计算反应从开始至平衡时放出的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥Cl2
    （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净．
    证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比次氯酸酸性强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入次氯酸钙溶液．  B中有沉淀是硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A（g）+B（g）?C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/°C70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022mol•L-1，C的物质的量为0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变           b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变           d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200°C时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）写出试管a中发生的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （2）试管b中所盛的溶液为，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离．
    （3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
    （3）用H2还原WO2也可以得到金属钨．已知：
    WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．
    下列说法正确的有a、b．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）试管乙中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，导管不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．溶液的主要作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出．
    （2）写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （3）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
    （4）实验完成以后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，若分离该物质需要用到的实验仪器是分液漏斗．
    （5）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （7）实验室可以用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应后生成物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸
    （2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香的气味．
    （3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等杂质，可用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法除去．

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