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    6．下列各含氧酸中，酸性最强的是（　　）
    A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO4

    分析 主族元素中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据分析．

    解答 解：主族元素中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性最强的是Cl，则酸性最强的是HClO4．
    故选C．

    点评 本题考查了酸性强弱比较，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　）
    A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
    C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    （1）砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
    a．氢键    b．极性键    c．范德华力    d．离子键    e．σ键
    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互
    为等电子体，则该阴离子的化学式是NO43-．
    （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 （PAN）等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
    （1）需要浓硫酸多少mL．
    （2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号①②③
    灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
    则羊毛的编号为③，棉花的编号为②，涤纶的编号为①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色
    B．苯（ ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种
    C．乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应
    D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，纤维素和淀粉也互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Methylon（1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

    （1）A的分子式为C6H6O2；B的结构简式为
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基和醚键
    （3）反应⑤的反应类型是取代反应．
    （4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）
    a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构
    其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
    反应Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1  
    （1）已知：反应Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
    反应ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1．
    （2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．
    时间/min
    物质的量/mol
    物质    		0246810
    CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040
    SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090
    ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AC   （填选项字母）．
    A．容器内压强不再改变    B．每消耗2mol C02，同时生成2mol CO
    C．气体密度不再改变    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
    ②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡时，S02的转化率为25%．
    ③t℃时，反应I的平衡常数K=50．
    ④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S02的转化率与原平衡相比增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．
    ①X代表的物理量为压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2（或T1＞T2），该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大．

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