Question

10．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．③中反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之是没有比较Br₂和I₂的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．（填相应的实验步骤）

Answer 1

分析 （1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应；
（2）②中反应的化学方程式为 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；③中反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（3）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；
（4）不能比较溴、碘的氧化性强弱，以此来解答．

解答 解：由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，Cl₂能置换出Br₂、I₂，Br₂能置换出I₂，则说明氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，
（1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体，故答案为：试管、胶头滴管；
（2）②中反应的化学方程式为 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；③中反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故答案为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（3）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的Br₂、I₂溶于其中，便于观察现象：萃取剂；
（4）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第③步改为：KI溶液+溴水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察CCl₄层颜色，故答案为：没有比较Br₂和I₂的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．

点评 本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计，把握单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键，涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点，题目难度不大．