Question

15．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H₂O，原因是水分子之间存在氢键
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的分布知识，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，除⑩外原子半径最大的是元素周期表左下角；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越大；
（3）⑥是氧和高价态的⑤是碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳的电子式是，钠、氧两种元素能形成含共价键的离子化合物是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为，元素镁和溴形成化合物的过程为：；
（4）O、S两种元素形成的简单氢化物，分别是水和硫化氢，水分子间存在氢键；
（5）Al和Cl两种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，相互反应的离子方程式为：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺；
（6）氯的非金属性强于硫，所以可以用氯气氧化硫化氢，由此书写化学方程式；
（7）比较金属的活泼性可通过以下角度：①与或酸水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表，⑥金属性越强电负性越小．

解答 解：（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，除⑩外原子半径最大的是元素周期表左下角，即K，故答案为：Ar；K；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越大，所以①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）⑥是氧和高价态的⑤是碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳的电子式是，钠、氧两种元素能形成含共价键的离子化合物是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为，元素镁和溴形成化合物的过程为：，故答案为：；；；
（4）O、S两种元素形成的简单氢化物，分别是水和硫化氢，水分子间存在氢键，所以水沸点高于硫化氢，故答案为：H₂O；水分子之间存在氢键；
（5）Al和Cl两种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，相互反应的离子方程式为：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺，故答案为：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺；
（6）氯的非金属性强于硫，所以可以用氯气氧化硫化氢，反应方程式为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，故答案为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；
（7）比较金属的活泼性可通过以下角度：①与或酸水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表，⑥金属性越强电负性越小，所以与最外层电子数的多少、电子层数和转移电子的多少无关，故选D．

点评 本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．