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    12．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．N2D．NH3

    分析 浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．

    解答 解：SO2、Cl2能够与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，NH3能够与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，
    只有N2符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应，
    故选C．

    点评 本题考查了常见气体的净化与干燥，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见干燥剂的组成、类型及选用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径
    B．地沟油对人体危害严重，查证没收后应燃烧处理
    C．氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料
    D．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有（　　）
    A．3对B．4对C．5对D．6对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化合物F的合成路线如下：

    已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
    （1）A中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有5种；其中核磁共振氢谱有6组峰的是（写结构简式）．
    ①属于芳香族化合物
    ②能发生水解反应
    ③能与溴水发生加成反应
    （3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：
    （4）由D生成E的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （5）F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
    A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
    C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有12个质子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（　　）
    A．1×10-2 mol•L-1B．1×10-8 mol•L-1C．1×10-12 mol•L-1D．1×10-4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铋酸钠（NaBi03）常用作Mn2十鉴定的强氧化剂．某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi203，SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

    己知：
    ①铋酸钠是一种难溶于水的物质；
    ②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7．
    请回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（选滨字母序号）．
    a．加入足量的蒸馏水　b．拢拌　e．粉碎矿石　d．升离温度
    （2）溶浸时通常加入FeC13溶掖和浓盐徽，向其中加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．滤渣A的主要成分为SiO2、S
    （3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2+氧化为Mn04一，故可用于M2+的鉴定．已知NaBi03被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
    （4）实验室为了测定NaBi03样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，FeSO4溶液，所需要的玻瑞仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容时具体的操作步获为沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
    （5）取上述NaBi03样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液对生成的Mn04一进行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．则该样品中NaBi03纯度为86.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍数是（　　）
    A．2B．2.22C．3.46D．4.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
    （1）下列不能作为配合物配位体的是C
    A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
    （2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
    （3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
    ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
    （4）若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为a（填字母）．
    a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
    在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3•5NH3表示，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的结构简式：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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