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下图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子.
D
A B C
E
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是:
A______,B______,C______,D______,E______
(2)A、B、C对应最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)______.
(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现______ (填“酸性”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表示为:______.
(4)E为______ (填“金属”、“非金属”),其单质可能为______ (填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是______.
(1)由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期,设B的原子序数为x,则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,D的原子序数为x-8,E的原子序数为x+18,则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80,x=14,所以A为Al元素,B为Si元素,C为P,D为C元素,E为Ge元素,
故答案为:Al;Si;P;C;Ge;
(2)A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则有酸性:H3PO4>H2SiO3>Al(OH)3,故答案为:H3PO4>H2SiO3>Al(OH)3
(3)A的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,为两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:两性;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(4)E为金属元素Ge,位于金属元素和非金属元素分界线附近,为良好的半导体材料,
故答案为:金属;半导体;在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子.
D
A B C
E
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是:
A
Al
Al
,B
Si
Si
,C
P
P
,D
C
C
,E
Ge
Ge

(2)A、B、C对应最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)
H3PO4>H2SiO3>Al(OH)3
H3PO4>H2SiO3>Al(OH)3

(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现
两性
两性
 (填“酸性”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表示为:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(4)E为
金属
金属
 (填“金属”、“非金属”),其单质可能为
半导体
半导体
 (填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是
在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近
在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是周期表的一部分,试回答下列问题:
           
     
             
                               
(1)元素②有两种原子10X和9X,下列说法正确的是
c
c

a.是同一种核素              b.具有相同的中子数
c.几乎具有相同的化学性质    d.具有相同的物理性质
①与⑦具有相似的化学性质,写出①的氯化物水解反应的化学方程式
BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl
BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl

(2)⑩和(11)两元素形成的某化合物可作为干燥剂,试写出其电子式

(3)③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为
O>F>N>C
O>F>N>C
(用元素符号表示).
(4)元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2,且YO和YO2的物质的量之比为1:1,写出该反应的化学方程式
2Se+6HNO3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O
2Se+6HNO3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O

(5)⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池的材料.与MnO2-Zn电池相似,K2MO4-Zn也可以组成碱性电池,其正极反应式为
2FeO42-+8H2O+6e-═2Fe(OH)3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-═2Fe(OH)3+10OH-
总反应的离子反应式为
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-

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科目:高中化学 来源:《第1章 物质结构 元素周期律》2011年单元测试卷(二)(河南省周口市)(解析版) 题型:解答题

下图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子.
D
ABC
E
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是:
A______,B______,C______,D______,E______
(2)A、B、C对应最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)______.
(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现______ (填“酸性”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表示为:______.
(4)E为______ (填“金属”、“非金属”),其单质可能为______ (填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省哈尔滨九中高三第三次月考化学试卷(解析版) 题型:解答题

下图是周期表的一部分,试回答下列问题:
      
   
       
                
(1)元素②有两种原子10X和9X,下列说法正确的是______
a.是同一种核素              b.具有相同的中子数
c.几乎具有相同的化学性质    d.具有相同的物理性质
①与⑦具有相似的化学性质,写出①的氯化物水解反应的化学方程式______.
(2)⑩和(11)两元素形成的某化合物可作为干燥剂,试写出其电子式______.
(3)③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为______(用元素符号表示).
(4)元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2,且YO和YO2的物质的量之比为1:1,写出该反应的化学方程式______.
(5)⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池的材料.与MnO2-Zn电池相似,K2MO4-Zn也可以组成碱性电池,其正极反应式为______总反应的离子反应式为______.

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