Question

某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图所示装置（已知SO₂能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲

分液漏斗

乙

圆底烧瓶

（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0

；
（3）能证明有二氧化碳气体产生的实验现象是

气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊．

；
（4）F试管中的离子方程式为

CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：（1）依据实验装置图中的仪器分析判断；
（2）依据浓硫酸的强氧化性，在加热条件下能氧化非金属单质碳，依据氧化还原反应书写化学方程式；
（3）依据反应产物中的含二氧化碳、二氧化硫，检验二氧化碳的存在需要先除去二氧化硫，再进行二氧化碳气体的检验，防止二氧化硫对检验二氧化碳的干扰；
（4）F试管中是检验二氧化碳气体存在的装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；

解答：解：（1）依据装置图中操作的要求和图形分析，浓硫酸与木炭的反应需要把浓硫酸加入木炭加热反应，所以甲为分液漏斗，乙为圆底烧瓶；故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依据氧化还原反应书写配平化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）装置B是检验有水生成的装置，无水硫酸铜变蓝证明生成产物中含有水，气体通过C验证二氧化硫的生成，通过D是除去二氧化硫气体，E是验证二氧化硫气体是否除净，便于利用F装置检验二氧化碳气体的存在，要求气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊，才能证明气体中含有二氧化碳气体；故答案为：通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F装置是二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀的反应，离子方程式为，CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

点评：本题考查了浓硫酸的强氧化性的应用，与碳反应生成的二氧化碳检验需要先除净二氧化硫后才可以检验二氧化碳的存在是本题的关键．