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    下列反应的离子方程式书写正确的是
    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
    B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
    C．盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓
    D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
    C

    试题分析：A项氨水不能拆开；B项HClO不能拆开；C正确；D项原子不守恒，反应物中要增加水。
    点评：离子方程式的书写中要注意只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆开，其余物质均不能拆开。本题属于中等题。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 (     )
    A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
    C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：

    pH控制可参考下列数据：
    物 质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    氢氧化铁
    		2.7
    		3.7
    氢氧化亚铁
    		7.6
    		9.6
    氢氧化铜
    		5.2
    		6.4
    （1）试剂A可以选用                (填字母)
    a. H2O2            b.氯水              c.酸性高锰酸钾
    （2）Cu(OH)2的作用是                ，还可以用            （填一种试剂）代替；
    （3）操作2包含3个基本实验操作，依次为         、         和过滤；
    （4）某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。
    ①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有                       。
    ②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有              （写出一种可能，忽律操作引起的误差）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－
    C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（  ）
    A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B．Na+、AlO2-、Cl－、OH－
    C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、HCO3－、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
    A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
    C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中可以大量共存的离子组是   （   ）
    A．H+、K+、CO32-、OH-B．Na+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 
    （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：
    ①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
    ②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是           (填字母)。
    A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
    B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
    C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
    D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
    （2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：
    Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：
    ①温度升高时，Ksp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)              ，原因是                         
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（     ）
    A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-B．H＋、K＋、SiO32—、NO3—
    C．K＋、Ba2+、HCO3—、Cl-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+

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