Question

把2.3g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（　　）

A．Cl-的浓度几乎不变

B．溶液变浑浊

C．溶液中Al3+全部转化为AlO   -2

D．溶液中存在最多的离子是Cl-

Answer 1

2.3g钠的物质的量为

2.3g

23g/mol

=0.1mol，由反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氢氧化钠0.1mol，AlCl₃的物质的量为0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.01mol：0.1mol=1：10，所以Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，
A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl^-的浓度几乎不变，故A正确；
B、Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B错误；
C、Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部转化为AlO₂^-，故C正确；
D、溶液中Na⁺为0.2mol，Cl^-为0.06mol，AlO₂^-为0.02mol，OH^-为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na⁺，故D错误；
故选BD．