Question

【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C 强 Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ H2CO3>HCN>CH3COOH NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【解析】(1)常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，故选C，故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；C；

(2)硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为C1==10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2=10-5mol/L，则C1：C2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000，故答案为：1：10000；

(3)已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-，H2A的第一步电离完全进行，所以H2A强电解质，故答案为：强；

(4)已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂，所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式：Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(5)①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，pH越小，根据表格数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以三溶液的pH由大到小的顺序为H2CO3＞HCN＞CH3COOH，故答案为：H2CO3＞HCN＞CH3COOH；

②向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。