某同学用工业硫酸铜制备纯净的.I.取工业硫酸铜固体.用稀硫酸溶解.过滤.II.向滤液中滴加溶液.稍加热.III.向II的溶液中加入粉末至为.IV.加热煮沸.过滤.滤液用稀硫酸酸化至.V. 加热浓缩.冷却结晶.过滤.得晶体.已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表:物质开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7(1)II中发生反应的离子方程式是 .(2)II中将氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的

。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加

溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入

粉末至

为

。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至

。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的

如下表：

物质
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中发生反应的离子方程式是。
（2）II中将

氧化为

的目的是。
（3）用

（铁氰化钾）验证II中

是否转化完全的现象是       。
（4）III中发生反应的离子方程式是       。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因      。

（10分）（每空2分）（1）

（2）将

氧化为

，才能在调节

为3.9~4.1时，只将

转化为沉淀除去，而不会使

转化为沉淀。（表述合理即可得分）
（3）若有蓝色沉淀生说，说明

没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明

已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）
（4）

（书写正确即可得到2分）

（不写不扣分）
（5）用稀硫酸酸化至

，可以抑制

在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）

（1）双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2H₂O₂＋2Fe²^＋＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O。
（2）根据表中数据可知，沉淀氢氧化亚铁需要的pH大于沉淀氢氧化铜需要的pH，因此只有将

氧化为

，才能在调节

为3.9～4.1时，只将

转化为沉淀除去，而不会使

转化为沉淀。
（3）由于

能和

反应生成蓝色沉淀，据此可以鉴别，即若有蓝色沉淀生说，说明

没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明

已经完全转化。
（4）

能和溶液中的氢离子反应，从而调节溶液的pH，方程式为

。当溶液pH达到2.7时，即生成氢氧化铁沉淀，方程式为

。
（5）硫酸铜在溶液中水解显酸性，而加热能促进水解，所以加入稀硫酸酸化至

，可以抑制

在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。

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草木灰中含有碳酸钾，它属于(　　)。

A．氮肥

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（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L^-1?	＜100个·mL^-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                ；                。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③气体A的作用是         ，下列物质中          可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO₂     b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

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在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧

B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时，使用催化剂可以提高硫酸的产率

D．SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）青铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)  冶炼铜的反应为
8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2)  上述冶炼过程产生大量SO₂，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a.  高空排放                                   b.用于制备硫酸
c.  用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄         d.用浓硫酸吸收
(3)  过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^?氧化为I₂：S₂O₈²^? + 2I^? → 2SO₄²^? + I₂；通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4)  利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
a.    除去Al³⁺的离子方程式是____________________________；
b.   选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是              。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为                        。
（3）含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应离子方程式为：         。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化过程

B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来

C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

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下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件

C．海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率

D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

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