【题目】将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）
A.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3
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【题目】下列离子方程式错误的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
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【题目】已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1
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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A.（4b﹣2a）/V molL﹣1
B.（b﹣2a）/V molL﹣1
C.（2b﹣2a）/V molL﹣1
D.（b﹣a）/V molL﹣1
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【题目】用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，仅含离子键的是 ， 仅含共价键的是 ， 既有离子键又有共价键的是 ．
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【题目】工业上通过反应“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
C. 该反应条件下C的还原性比Si强
D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023
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【题目】向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（ ）
A.5.6g
B.2.8g
C.11.2g
D.1.4g
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【题目】（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______；
②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______；
③KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2______；
（2）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
①请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号 | T℃ | 大理石规格 | HNO3浓度（mol/L） |
A | 常温 | 2.00 | |
B | 粗颗粒 | 1.00 | |
C | 粗颗粒 | 2.00 | |
D | 细颗粒 | 2.00 |
②整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______。
③该实验小组用如右图实验装置进行实验。
a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______。
b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/min。
c．若撤除干燥管装置，所测速率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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