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    7．化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化，下列操作符号绿色化学原则的是（　　）
    A．为便于观察铁在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量
    B．用小铜粒代替可调节高度的铜丝 进行铜和浓硝酸反应的实验
    C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法
    D．用加热H2O2、稀H2SO4和Cu代替加热浓H2SO4和Cu制取CuSO4

    分析 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是从源头就采用预防污染，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，据此解答．

    解答 解：A．氯气是有毒气体，过量使用会造成空气污染，不符合绿色化学的理念，故A错误；
    B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验，仍会产生二氧化氮等污染，不符合绿色化学的理念，故B错误；
    C．焚烧塑料、橡胶等废弃物会产生大量的有害气体，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C错误；
    D．用加热H2O2、稀H2SO4和Cu代替加热浓H2SO4和Cu制取CuSO4，消耗的硫酸的量少，且不会有二氧化硫产生，符合绿色化学的理念，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查绿色化学，抓住绿色化学的概念及核心是解题关键，注意树立绿色化学的观念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
    B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
    C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3
    D．剩用装置④可收集Cl2、H2等气体，盛满水时还能收集NO等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知工业上铝的生产流程如下：

    （1）工业上先从铝土矿获得氧化铝，这一过程包括三个环节，写出这一过程的化学方程式为Al2O3（铝土矿）+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （2）电解铝时的电解质为氧化铝-冰晶石熔融液，常加入少量氯化钙的目的是降低熔点
    （3）电解铝时的两极反应式为：阳极反应6O2--12e-=3O2↑阴极反应4Al3++12e-=4Al阳极碳块需要定期更换，其原因是阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应
    （4）已知电解铝生产1mol铝时消耗电能2.2×106J，槽电压为4.0V，一个电子的电量为1.6×10-19C，则铝电解时电能利用率为52.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质可用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸与乙酸乙酯B．溴苯与水C．酒精与水D．苯与CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷与氧气的反应式放热反应，下列对应的图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CuSO4溶液将ZnS转化成CuS沉淀：S2-+Cu2+═CuS↓
    B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    D．用惰性电极电解饱和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z单质在放电条件下发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F是属于短周期主族元素，A的原子半径是短周期中最大的、B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
    （2）B2-的离子结构示意图为，化合物ABF的电子式为；
    （3）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（用具体符合表示）；
    （4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的K+向正（填“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （5）在FeCl3溶液中通入EB2发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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